一、概念

　　在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應體系，起始時加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的百分含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。

　　二、等效平衡分類及規律

　　三、等效平衡判斷“四步曲”

　　第一步：觀察可逆反應特點(物質狀態、氣體分子數)，判斷反應是反應前后氣體體積不變的可逆反應還是反應前后氣體體積改變的可逆反應；

　　第二步：挖掘反應條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓，注意密閉容器不等于恒容容器；

　　第三步：采用一邊倒法，將起始物質按可逆反應化學計量數之比轉化成同一邊的物質；

　　第四步：聯系等效平衡判斷依據，結合題目條件判斷是否達到等效平衡。

　　1．基本概念“塊”。這一塊包括物質組成和分類線，性質變化線，化學用語線，分散系統線，化學量線等五條知識線（或小系統）。

　　2．基礎理論“塊”。這塊包括結構理論（原子結構，分子即化學鍵理論，晶體結構理論）和元素周期律，同期表線，電解質溶液（含氧化-還原理論）線，化學反應速度和化學平衡理論線。理論塊是化學的靈魂。

　　3．元素及其化合物知識“塊”。這一塊是化學的基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統一在周期系中。

　　4．有機物“塊”。這一塊的核心是烴及其衍生物線，重點是結構和化學性質，而結構又是官能團和與官能團直接相關的化學鍵。

　　5．計算“塊”。這一塊縱貫化學各部分，要掌握基本類型、解題規律和高一化學解題技巧。