不愛思考的學習就是態度問題，學習的靈魂是深思考，勤奮的標志是動腦筋而不是熬更守夜，學習的過程是有意注意而不是無意注意，如同我在一中校園里走了十幾年不知道香樟樹有多少棵樓梯有多少步一樣，這跟時間長短無關，有些人奮斗到七十歲也考不上大學就因為在長期在無意識的學習，有些知識的獲得真的只需要專注一分鐘就會了，跟不上老師講課節奏的慢孩子，則需要一個耐心細致的不厭其煩的補課老師。

高考化學氧化還原反應和離子反應_

對于化學的學習，我們首要任務就是記憶化學方程式。但是有關的化學反應和離子反應方程式有近200個，我們應該如何快速記憶呢?針對這個問題，我們專家為同學們帶來了，高考化學氧化還原反應和離子反應。

(1)帶著問題學

學習化學反應不能靠死記硬背，帶著問題學，才能刻骨銘心。比如，濃食鹽水氨化至飽和并在適宜溫度時通C02會得到小蘇打晶粒，而濃食鹽水通CO2至飽和并在相同溫度時再氨化卻得不到小蘇打晶粒，為什么?濃KCl的溶液氨化至飽和在適合溫度時通CO2也打不到KHCO3晶體，又為什么?再如，Mg(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液反應后的沉淀為什么是Mg(0H)2而非Mgc03，Zncl2溶液與Na2S溶液反應為什么生成Zns而非zn(OII)2等等。若是氧化還原反應，可聯想到電子轉移的方向和數目;

若屬非氧化還原反應，可“掃描”四種基本類型，并由此究其反應的原因。

(2)對反應原理要“活學活用”

有的反應的實現，可能有多種途徑，即“條條大路通”，關鍵是這些路線你學得活不活，用得活不活。比如，CCO這一條轉化線你能想到“幾條路”?提供氧元素的物質均是氧化劑嗎?①與單質02作用，02是氧化劑;②與非金屬氧化物作用，在高溫下，C02或H2O(g)也是氧化劑：③與金屬氧化物作用，CuO或Fe203等是氧化劑，而在反應Cao+3c高溫CaC2+CO中，Ca0卻不是氧化劑;④與鹽作用，鹽(比如高溫下固態BaS04)也是氧化劑：BaS04+4c高溫BaS+4CO。

高考化學氧化還原反應和離子反應，就是上面文章中為同學們帶來的整理。只要你好好利用我們的方法記憶化學知識，一定可以牢記化學方程式。

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